题目内容

6.化学就在我们身边,化学与我们的生活有着密切的联系.
(1)采用生物发酵制得,可做医疗上的消毒剂和燃料的是C2H5OH(写化学式)
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水.
(3)如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物过多,都可以采取煮沸 方法来降低硬度和杀灭病原微生物.

分析 (1)根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;
(2)肥皂水可区分软水和硬水;
(3)用加热的方法降低水的硬度.

解答 解:(1)采用生物发酵制得的医疗上的消毒剂和燃料是乙醇,其化学式为:C2H5OH;
(2)加肥皂水后,生成泡沫较多的是软水,生成泡沫少的是硬水,所以生活中可用肥皂水来区分软水和硬水;
(3)可溶性钙镁化合物受热易转化成不溶性钙镁化合物,故可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度,高温能使病原微生物失去活性,可以使用加热的方法除去病原微生物.
故答案为:(1)C2H5OH;     
(2)肥皂水;     
(3)煮沸.

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
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1.小强将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出.他对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分进行探究.
【探究活动一】
老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体.小强设计并进行如图所示的实验.

实验现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此得出结论:生成的两种气体分别是:二氧化碳和氧气.B中有关反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠( Na2CO4),引导小强进行如下实验探究:

根据上述实验结果得出结论:无色溶液x中含有的一种溶质是过氧化氢.根据质量守恒定律,小强对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
①Na2CO3         ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物.
资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC1
资料摘要Ⅱ:NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同.
实验验证:
实验步骤实验现象实验结论
a、取上述无色溶液X少量于试管中,至不再冒气泡为止,加入足量的氯化钙溶液产生白色沉淀无色溶液X中含有Na2CO3
b、取步骤a所得上层清液少量,滴加稀盐酸没有气泡产生无色溶液X中不含NaHCO3
综合上述两个探究活动的结果,小强明确了上述猜想①(填序号)是正确的.

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