Question

2．将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为 （　　）

• A． 20%
• B． 27%
• C． 30%
• D． 15.8%

Answer 1

分析 碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．

解答 解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
 2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
 128   32
 x       y
$\frac{128}{x}=\frac{32}{y}$
$\frac{x}{y}=\frac{128}{32}=\frac{4}{1}$
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中碳粉的质量分数为：$\frac{1}{1+4}$×100%=20%．
故选：A．

点评 本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算．