题目内容
16．
如图Ⅰ所示，吸滤瓶中放有适量的碎铁屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸滤瓶的侧管口紧系一气球，打开分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸滤瓶中，使其与铁屑反应．气球逐渐膨胀起来（如图Ⅱ所示）．试回答：（1）反应过程中，观察到吸滤瓶中液体里出现的现象是固体溶解，产生气泡，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）气球膨起前（Ⅰ）和气球膨起后（Ⅱ）相比较，整个装置的质量①．（填写下列各项的序号：①没有变化 ②有变化，前者质量大于后者 ③有变化，后者质量大于前者）．
（3）得出以上结论，你依据的化学原理是质量守恒定律．
分析 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
由图可知，整个装置是密闭的，根据质量守恒定律可知整个装置的质量在气球膨起前后没有变化．
解答 解：（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应过程中，观察到吸滤瓶中液体里出现的现象是固体溶解，产生气泡，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁和稀硫酸在密闭装置中反应，产生的氢气并没有泄漏；根据质量守恒定律可知，整个装置的质量在化学反应前后没有发生变化；因此，气球膨起前和气球膨起后相比整个装置的质量是没有变化的．
（3）得出以上结论，你依据的化学原理是：质量守恒定律．
故答案为：（1）固体溶解，产生气泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）①；
（3）质量守恒定律．
点评 本题主要考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
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6．
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【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
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【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡． | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠． |
| Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． | 溶液变红色 |
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
