Question

5．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0   Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
（3）A-E中，含有铁、铜两种元素的是AC（填字母）．

Answer 1

分析 （1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，进行分析解答．
（3）根据A-E中的元素组成，判断是否含有铁、铜两种元素即可．

解答 解：（1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，还应有的实验操作是过滤．
（3）某工业废料含氧化铜和氧化铁，A是与硫酸反应生成的硫酸铜和硫酸铁的混合物，B是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
，则固体C为铜和过量的铁的混合物；加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，D为铜，E为硫酸亚铁溶液；则A-E中，含有铁、铜两种元素的是A．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）过滤；（3）AC．

点评 本题难度不大，理解处理的主要流程图、熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．