Question

16．为测定张南同学用纯净镁粉与200g盐酸反应后所得剩余溶液的组成情况，小岗同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

（1）写出小岗实验时发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）张南实验所得剩余溶液中的溶质是MgCl₂、HCl；
（3）根据已知条件列出求剩余溶液中发生反应的物质质量（x）比例式为$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{11.6g}$；
（4）将小岗所得滤液蒸发掉16g水时无固体析出，此时溶液中溶质的质量分数为19%；
（5）张南所用盐酸的质量分数为14.6%；
（6）若张南所用盐酸是由36.5%的浓盐酸配置，则配置所用盐酸时需要浓盐酸的质量为80g．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（2）根据加入20g的氢氧化镁固体，溶解了11.6g，所以实验所得剩余溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢进行分析；
（3）根据化学方程式和参加反应的氢氧化镁的质量进行计算；
（4）根据反应后的溶质是38g，然后找出溶液的质量，计算溶质质量分数；
（5）根据参加反应的氢氧化镁和化学方程式进行计算；
（6）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）加入20g的氢氧化镁固体，溶解了11.6g，所以实验所得剩余溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢；
（3）设参加反应的盐酸质量为x，生成氯化镁的质量为y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    95
11.6g      x     y
$\frac{58}{73}$=$\frac{11.6g}{x}$=$\frac{95}{y}$
 x=14.6g
 y=19g
（4）溶液中溶质的质量分数为$\frac{38g}{204.4g+11.6g-16g}$×100%=19%；
（5）依据元素守恒可知，盐酸最后都转化成了氯化镁
设盐酸这溶质的质量为z
2HCl---MgCl₂，
73      95
z        38g
  $\frac{73}{z}$=$\frac{95}{38g}$
   z=29.2g
所以所用盐酸的质量分数为$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%；
（6）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以配置所用盐酸时需要浓盐酸的质量为：$\frac{29.2g}{36.5%}$=80g．
故答案为：（1）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）氯化镁和氯化氢；
（3）$\frac{58}{73}$=$\frac{11.6g}{x}$；
（4）19%；
（5）所用盐酸的质量分数为$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%；
（6）80g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．