Question

8．一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）白色沉淀B的化学式为CaCO₃；（2）无色滤液F的成份是CaCl₂；
（3）原白色粉末成份是CaCO₃、BaCl₂、NaOH；　　（4）写出生成沉淀E的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以沉淀B为碳酸钙，即硫酸钠和氯化钡最多含有一种，然后结合题中的现象分析判断并解答该题．

解答 解：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以沉淀B为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D，所以粉末中含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，粉末中含有氯化钡，不含硫酸钠，综合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，白色沉淀B中加入足量稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此无色滤液中含有氯化钙．
故答案为：（1）CaCO₃；（2）CaCl₂；（3）CaCO₃、BaCl₂、NaOH；（4）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．