题目内容

18．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（　　）
A．H2（水蒸气）-稀硫酸B．CO2（CO）-氢氧化钠溶液
C．Cu粉（Fe粉）-磁铁吸引D．NaCl（KNO3）-加水溶解后过滤

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项所采取的方法错误．
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NaCl和KNO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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8．构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：
（1））反应①中可用CO或C或H2（填化学式）作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气和水接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法，反应后的溶液质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
9．以自行车代替汽车出行，可以减少我们现代生活中留下的“碳足迹”，积极应对全球气候变暖的严峻挑战．我们的各种行为留下的“碳足迹”可以用直观的“碳足迹计数器”进行估算．比如：
开车的二氧化碳排放量（kg）=汽油消耗升数×2.2
设骑车代替开车出行100Km，可以节约9L，则可以减排的二氧化碳约为（　　）
A．100KgB．20KgC．9 KgD．2.2 Kg
6．空气成分中，体积分数约占78%的是（　　）
A．氮气B．二氧化碳C．稀有气体D．氧气
13．接触法生产硫酸的第一步反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8X，则X的化学式为（　　）
A．FeB．SO3C．SO2D．S
3．随着社会的进步与发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视，请回答下列问题：
（1）汽油和柴油主要是由石油炼制的产品；
（2）为了减少汽车尾气对空气的污染，部分汽车改用压缩天然气做燃料，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20；
（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，开发和利用新能源成为迫切的要求，目前人们正在开发和利用的新能源之一是太阳能或风能．
10．一种由碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙组成的混合物粉末16克，恰好跟83.95克20%的盐酸完全反应，同时产生二氧化碳气体1.32克
（1）试列式计算混合物粉末中碳酸钙的质量分数．
（2）混合物中氧化钙质量分数为35%．
7．测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入200gNaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，则所用NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）
A．10%B．20%C．8%D．16%
8．一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）白色沉淀B的化学式为CaCO3；（2）无色滤液F的成份是CaCl2；
（3）原白色粉末成份是CaCO3、BaCl2、NaOH；　　（4）写出生成沉淀E的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

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