题目内容

17．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出了杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素的原子序数是58，相对原子质量是140，下列关于铈的说法正确的是（　　）
A．质子数为140B．中子数为58C．电子数为140D．质子数为58

分析 根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：A、铈元素的原子序数是58，根据质子数=原子序数可知，铈元素的质子数是58，故说法错误．
B、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，铈元素的原子的质子数是58，相对原子质量是140，则该元素原子核内的中子数为140-58=82，故说法错误；
C、铈元素的原子序数是58，根据电子数=原子序数可知，铈元素的电子数是58，故说法错误．
D、铈元素的原子序数是58，根据质子数=原子序数可知，铈元素的质子数是58，故说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
相关题目
7．测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入200gNaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，则所用NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）
A．10%B．20%C．8%D．16%
8．一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）白色沉淀B的化学式为CaCO3；（2）无色滤液F的成份是CaCl2；
（3）原白色粉末成份是CaCO3、BaCl2、NaOH；　　（4）写出生成沉淀E的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
5．有资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力差．次氯酸钠[NaClO]属于（　　）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
12．将一定量的NaOH与NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）．将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2气体V2L．（气体体积均在标准状况下测定，已知22.4L的CO2气体质量为44g）
（1）Y的成分是Na2CO3．
（2）V1与V2的大小关系是B
A．V1＞V2        B．V1＜V2        C．V1=V2        D．无法确定
（3）X中NaOH和NaHCO3物质的质量之比为10（V2-V1）：21（V2+V1）．
2．生活中处处有化学．我们的日常生活与化学有着密切的联系，请用①食盐②石墨③纯碱④食醋⑤酒精饮料⑥生石灰⑦熟石灰的 （序号）填空．
（1）厨房调味品中pH小于7的是④；
（2）有用来制作“2B”铅笔的是②；
（3）汽车驾驶员驾车前禁止饮用的是⑤；
（4）为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一袋干燥剂（标有“请勿食用”的警语），这种干燥剂是⑥；
（5）可用于改良酸性土壤的是⑦．
6．某物质X稍加热就分解为NH3、CO2和H2O 则下列说法正确的是（　　）
A．它很稳定B．X中一定含有NH3、CO2、H2O三种物质
C．X中碳与氧的原子个数比一定是1：2D．X由四种元素组成
3．根据图中所示反应（铁丝在氧气中燃烧），回答下列问题：
（1）能观察到的实验现象是火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
（2）该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（3）实验中，瓶底放水或沙子的目的是防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．
4．写出符合下列要求的化学方程式．
（1）实验室常温下制氧气的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）有白色固体生成的化合反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）有刺激性气味气体生成的反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（4）电解水．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网