题目内容

20．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

分析 （1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；
（3）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答．

解答 解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
 65             2
 x             0.4g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
    x=13g
所以黄铜中Zn的质量分数为$\frac{13g}{13g+27g}$×100%=32.5%；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为y
        H2SO4-----BaCl2
         98       208
100mL×1.2g/mL×y 400g×26%
    $\frac{98}{100mL×1.2g/mL×y}$=$\frac{208}{400g×26%}$
      y=40.8%
故答案为：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．

练习册系列答案
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17．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是过滤，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作现象结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色A中有氢氧化钠
11．参与、支持环境保护是我们共同的责任．下列物质中，不属于大气主要污染气体（有毒气体）的是（　　）
A．SO2B．CO2C．NO2D．CO
8．构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生．近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注：
（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所得‘铝包子’是指所用面粉中非法加入含有硫酸铝铵[NH4Al（S04）2.12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有4种．
（2）露天烧烤不仅污染环境，导致周边空气中PM2.5指数严重超标．在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质--苯并（a）芘（化学式C20H12），在苯并（a）芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为3：5（填最简整数比）．
（3）据报道，2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏，有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分Ca（OH）2]和沙土用于清除泄漏的硫酸．试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）世界卫生组织将5月31日定为“世界无烟日”，我国采用了公共场所禁止吸烟等控烟措施．吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7.4亿．烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁（C10H14N2）和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手．下列有关说法中，正确的是C（填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品  ②焦油能诱发细胞病变  ③吸烟对他人无害
④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的  ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤，B．①②③，C．①②④，D．②③⑤
15．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）
A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%
5．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为加入硝酸钾固体（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是冷却热饱和溶液（填一种）．
（3）下列有关说法正确的是C．
A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20-40℃之间．
12．有关水分子的叙述正确的是（　　）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
9．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是（　　）
A．B．C．D．
10．A、B、C、D是初中常见的化学物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“-”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．
（1）A的俗名叫纯碱；
（2）写出C的化学式CaCl2；
（3）写出B的一种作用改良酸性土壤；
（4）写出B与A反应的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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