题目内容

15．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）
A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%

分析 根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．

解答 解：根据反应的化学方程式：
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O△m
80        64 18    16
8g      6.4g 1.8g 1.6g
A、氢气还原氧化铜的实验中，由于氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%，正确；
故选D．

点评 本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
12．关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　）
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
6．镁在空气中燃烧，发生化学变化的主要依据是（　　）
A．发出耀眼的白光B．生成白色的固体物质
C．放出大量的热D．产生白烟
3．按要求用化学式写出下列反应的反应式，注明反应的基本类型．
（1）常温下制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（2）氢气爆炸的反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
（3）军事上做烟幕弹的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应
（4）电能转化为化学能2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
10．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2．
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-．
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．
20．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
7．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验．
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号123
材料名称无苹果土豆
实验现象反应速率很慢稍快较快
产生气泡很少比1中多较多
复燃情况不复燃复燃很快复燃
实验结论苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好 
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实验编号123
过氧化氢溶液浓度5%15%30%
所用时间（秒）205253
实验结论浓度越大，反应速率越快
【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
4．规范的操作是保证实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
叶片脱色		C．
振荡试管		D．
测液体体积
5．下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（　　）
A．KNO3、HCl、CuSO4B．Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4D．Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4

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