题目内容

11．参与、支持环境保护是我们共同的责任．下列物质中，不属于大气主要污染气体（有毒气体）的是（　　）
A．SO2B．CO2C．NO2D．CO

分析 根据空气的污染途径来考虑污染物：工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放．

解答 解：空气的污染物可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．
故选B．

点评 熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

练习册系列答案
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8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ANaCl溶液（KCl）蒸发溶剂
BCaO（CaCO3）加入足量水，过滤
CN2（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网
DFe粉（Cu粉）加入氯化铜溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
19．用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是N2；地壳中含量最多的金属元素是Al
（2）一个碳酸根离子CO32-；2个氧原子2O
（3）固体俗称“干冰”的是CO2；溶于水使溶液温度显著降低的是NH4NO3
（4）相对分子质量最小的氧化物是H2O．
（5）①2个氯离子2Cl-；②保持水化学性质的最小微粒H2O；③8个二氧化氮分子8NO2．
6．镁在空气中燃烧，发生化学变化的主要依据是（　　）
A．发出耀眼的白光B．生成白色的固体物质
C．放出大量的热D．产生白烟
16．实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
B．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体
C．溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
3．按要求用化学式写出下列反应的反应式，注明反应的基本类型．
（1）常温下制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（2）氢气爆炸的反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
（3）军事上做烟幕弹的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应
（4）电能转化为化学能2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
20．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
1．如图所示A-G是初中化学常见的物质，表示两物质可以相互反应，表示物之间的转化关系，已知A和B都是植物光合作用的原料，C是年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，F常用于改良酸性土壤．（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：
（1）A的化学式是CO2；
（2）C与D的反应的基本反应类型是置换反应；
（3）写出F生成E的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）植物光合作用的产物是氧气和葡萄糖．

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