Question

2．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）

• A． 原来CaCO₃的质量为14.3 g
• B． 生成2.0 g CO₂气体
• C． 生成了5.6 g CaO
• D． 剩余CaCO₃的质量为3.0 g

Answer 1

分析 根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．

解答 解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
y          x   2.0g
$\frac{100}{y}$=$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{2g}$
x=2.55g
y=4.55g
A、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故A错误；
B、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g，故B正确；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.45g，故D错误．
故选：B．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．