Question

12．用100g KClO₃和MnO₂的混合物，测得MnO₂占混合物总质量的25%．
（1）求：混合物中氧元素的质量分数是多少（计算过程中保留两位小数）
（2）如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有KClO₃、MnO₂和KCl，其剩余物质的总质量为95克．求此剩余物质中Mn元素的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据氯酸钾和二氧化锰中各自的氧元素的质量分数求算氧元素的总质量，然后再求算混合物中氧元素的质量分数；
（2）总质量减少是因为生成了氧气，根据锰元素质量不变求算即可．（这样可以确定在第一步中求算二氧化锰的氧元素要分开求，不宜列一个整式直接计算）

解答 解：（1）由于二氧化锰在混合物中的质量分数为25%，即二氧化锰的质量为25g，氯酸钾的质量为75g
则二氧化锰中氧元素的质量为25g×$\frac{16×2}{55+16×2}$×100%≈9.20g，则混合物中锰元素的质量为25g-9.20g=15.80g
氯酸钾中氧元素的质量为75g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}$×100%≈29.39g
则混合物中氧元素的质量分数为$\frac{9.20g+29.39g}{100g}×100%$=38.59%
（2）由于锰元素前后质量不变，而混合物总质量变为95g，根据（1）计算的锰元素的质量为15.80g可求
剩余物质中锰元素的质量分数为$\frac{15.80g}{95g}$×100%≈16.63%
答：（1）混合物中氧元素的质量分数是38.59%．
（2）如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有KClO₃、MnO₂和KCl，其剩余物质的总质量为95克．求此剩余物质中Mn元素的质量分数为16.63%

点评 计算中一定要注意题目的要求，第一步是计算混合物中氧元素的质量分数，而第二步是计算反应后的混合物中锰元素的质量分数，两次计算的分母不同．另外就是本题应该不是方程式的计算，只是化学式的计算．注意不要因为发生了化学反应就利用化学方程式计算．