题目内容

12．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题．

（1）写出图中标a仪器的名称：长颈漏斗．
（2）检查B中装置气密性的操作方法是将导气管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导气管口有气泡冒出，则装置气密性良好．
（3）请从图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，制取该气体可以选择的发生装置是A（填序号，下同），选择的收集装置是D，选择此收集装置的理由是二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大．

分析 （1）考查常用仪器；
（2）据气体压强的原理解答；
（3）据常用气体的实验室制取方法、反应原理、及气体的性质解答．

解答 解：（1）a仪器是长颈漏斗；
（2）检查B中装置气密性的操作方法是：将导气管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，由于温度升高，气体膨胀，导气管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
（3）选用AD组合，用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，为固液反应，不需要加热，发生装置选择A，因二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大，故收集装置选择D．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）将导气管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导气管口有气泡冒出，则装置气密性良好．
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、A、D、二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大．

点评 对于气体的实验室制法，要先明确反应原理采用反应装置，根据其性质采用相应的收集方法．注意实验操作第一步是检查装置的气密性．

练习册系列答案
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2．根据如图回答问题．

（1）仪器名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的装置是A．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，选用装置C优于B的原因是装置C可以控制反应的发生和停止；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是用水喷湿的部分变成红色．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）
（4）100g某稀盐酸恰好与13g锌完全起反应，试计算反应后溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
3．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是：中和反应放出热量
（2）在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行，你认为这种说法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．
20．下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．胆矾研磨C．蜡烛燃烧D．糖溶于水
7．如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）．请用化学符号表示以下内容．
两个氧原子2O；
大理石的主要成分碳酸钙的化学式CaCO3；
碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3；
碳酸发生分解反应的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．
17．下列方法不适于用来淡化海水的是（　　）
A．反渗透法B．用滤纸过滤C．离子交换法D．蒸馏法
4．某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

（1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是碳粒．
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：

a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的C装置，装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证明生成了水，则A中发生反应的化学方程式为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接B装置（填编号），所选装置中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
在导管出口处点燃尾气，或在导管口套接一个气球或塑料袋收集尾气．
c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个装有浓硫酸的洗气瓶装置．
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜．
（4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，你认为还应补充的实验操作是：对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量．
1．能证明分子在化学变化中再分的事实是（　　）
A．水结成冰B．硫受热熔化C．过氧化氢被分解D．水汽化
2．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的装置AD（填字母）组合．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部b（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用E装置收集O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是将带火星的木条靠近管口c，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
（5）若用F装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图G所示．
①生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
②样品中碳酸钙的质量分数为80%．
③图G中P点时所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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