Question

2．根据如图回答问题．

（1）仪器名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的装置是A．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，选用装置C优于B的原因是装置C可以控制反应的发生和停止；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是用水喷湿的部分变成红色．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是CO₂+H₂O═H₂CO₃．（用化学方程式表示）
（4）100g某稀盐酸恰好与13g锌完全起反应，试计算反应后溶液中溶质的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式，此反应需加热；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色．据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的氯化锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并据溶质的质量分数计算即可

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗；
（2）据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，此反应需加热，反应装置选择A
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色；故答案为：用水喷湿的部分变成红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）解：（1）设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136  
13g        y   
$\frac{65}{13g}$=$\frac{136}{y}$  y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g．
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、A；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、装置C可以控制反应的发生和停止、木条熄灭、用水喷湿的部分变成红色、CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）解：（1）设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136  
13g        y   
$\frac{65}{13g}$=$\frac{136}{y}$  y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．