Question

3．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是：中和反应放出热量
（2）在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行，你认为这种说法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

Answer 1

分析 弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．

解答 解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，
故答案为：中和反应放出热量．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
故答案为：不正确；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．
故答案为：①防止盐酸过量；②使反应充分；③NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

点评 主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．