题目内容
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，请你参与：【探究实验一】用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验
（1）向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液呈
（2）往（1）中不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是
【探究实验二】稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液酸碱度和溶质的变化
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌使溶液均一，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：
| 加入溶液的体积/mL | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 烧杯中溶液的pH | 3.2 | 3.4 | 3.7 | 4.5 | 9.7 | 10.1 | 10.4 | 10.6 | 10.8 |
（4）当二种溶液恰好完全反应时，pH
（5）当加入溶液的质量为6mL时，所得溶液中的溶质为
【探究实验三】小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
资料卡：①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
③BaSO4是一种白色沉淀．
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
| 方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
（7）同学们认为也可选用碳酸盐来判断硫酸是否过量，具体的方法是
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据指示剂变色情况分析；（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（3）根据表中数据描点连线画图；（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水；（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量；（6）验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性；（7）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．
（3）根据表中数据描点连线画图；（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水；（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量；（6）验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性；（7）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色，
（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）根据表中数据描点连线，可得
（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水，溶液的pH=7，
（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
（6）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．故答案为；三；
（7）取样，滴入适量的碳酸钠溶液，如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
故答案为：（1）红；
（2）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）
；
（4）=；
（5）NaOH、Na2SO4；
（6）三；方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
（7）实验现象：取样，滴入适量的碳酸钠溶液，
现象及结论：如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）根据表中数据描点连线，可得
（4）硫酸雨氢氧化钠恰好反应，生成硫酸钠和水，溶液的pH=7，
（5）当加入溶液的质量为6mL时，pH=10.4，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
（6）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．故答案为；三；
（7）取样，滴入适量的碳酸钠溶液，如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
故答案为：（1）红；
（2）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）
；（4）=；
（5）NaOH、Na2SO4；
（6）三；方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
（7）实验现象：取样，滴入适量的碳酸钠溶液，
现象及结论：如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量．
点评：本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
练习册系列答案
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某同学用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究（实验中溶质均完全溶解），则下列有关说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 实验① | 实验② | 实验③ |
| 硫酸铜（0.5g） | 块状 | 块状 | 粉末 |
| 水 | 冷水100mL | 热水100mL | 热水50mL |
| A、对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 |
| B、对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响 |
| C、实验③的溶液一定是饱和溶液 |
| D、实验①形成的溶液溶质质量分数为0.5% |
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