题目内容

6．小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有：锂电池、铜导线、铝合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是塑料、合成橡胶，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是隔绝氧气．

分析 根据已有的材料的类别、灭火的原理进行分析解答即可．

解答 解：塑料和合成橡胶属于有机合成材料，模拟扑灭衣物着火，应该隔绝氧气，故填：塑料、合成橡胶，隔绝氧气．

点评 本题考查的是常见的材料的类别以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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16．氮化铝（AlN）是一种新型材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．现用如图所示中的一些装置来进行相关实验．根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c．检验装置气密性
d．测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为c、a、b、d（ 用a、b、c、d 字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用C（填写序号）．
A．稀硫酸      B．酒精      C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳．
17．下列现象与科学原理的联系正确的是（　　）
A．冬天从嘴里呼出的“白气”形成--汽化
B．电流过大时，电路中保险丝熔断--熔化
C．空中的足球最终落回地面一一惯性
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀--凝固
14．今年4月22日是第44个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式--促进生态文明，共建美丽中国”．下列做法违背该主题的是（　　）
A．燃烧可燃性垃圾用于发电
B．利用太阳能发电
C．大力开采化石燃料用于居民供暖
D．农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气
1．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1
2．对比归纳是学习化学的重要方法．请你根据如图所示回答问题：

（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
根据B试管内液面明显高于A试管内液面现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素．
小王同学做了如图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．说明影响物质溶解性的因素是溶质的性质；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是溶剂的性质．
（3）实验三：探究金属活动性
小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同．实验B中，若出现铁丝表面有红色的物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
9．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（　　）
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
6．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）刘莹同学在做硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧实验时，为了保护空气，在瓶底预先倒入少量的氢氧化钠溶液，其原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（写方程式）
（2）现在流行野外露营生活，在野外也要有清洁水源，人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．?向水样中加入明矾，经溶解、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
?欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水检验，其检验方法为向水中加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫多者为软水
（3）盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应），?若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是或
Fe2O3（或CuO）（填化学式），?根据如图所示物质间关系，写出?反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．．
7．溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如表：
温度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．

（2）曲线上M点的含义是AD．
A．t1℃时甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等．
C．t1℃时甲和乙的饱和溶液的质量相等．
D．t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有ACE（填字母）．
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变
（4）用20℃K2CO3的饱和溶液配制50克5%的K2CO3溶液所需要的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

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