题目内容
7．溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如表：| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）曲线上M点的含义是AD．
A．t1℃时甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等．
C．t1℃时甲和乙的饱和溶液的质量相等．
D．t1℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有ACE（填字母）．
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变
（4）用20℃K2CO3的饱和溶液配制50克5%的K2CO3溶液所需要的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
分析 （1）比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；
（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可以据此解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法解答；
（4）根据配制溶液所需要的仪器回答．
解答 解：（1）由表中的数据可知，KNO3溶解度随温度的变化而变化较大，在图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；
（2）M点是甲和乙的溶解度曲线的交点．表示：在t1℃时，甲乙的溶解度相等．二者的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故选AD；
（3）A、由表格数据可知：40℃时碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，由图2可以看出，40℃时①中溶解的固体少，是硝酸钾，②中溶解的固体多，是碳酸钾，所以A正确；
B、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，全部溶解的是碳酸钾溶液，由于不知加入固体的质量，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或加入溶剂均能使其变为不饱和溶液，还能溶解溶质，所以C答案正确；
D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，若用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，所以D错误；
E、将烧杯②中溶液降温至20℃时，可能析出晶体也可能没有，因此溶液中溶质质量分数可能不变，故E正确；
（4）用20℃K2CO3的饱和溶液配制50克5%的K2CO3溶液，是浓溶液配制稀溶液，需要加入一定量的水，所需要的玻璃仪器是：配制溶液的烧杯、量取液体的量筒、定容用的胶头滴管、将液体搅拌均匀的玻璃棒；
故答案为：（1）甲；（2）AD；（3）ACE；（4）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
点评 此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．
某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 |
| 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13Al 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18Ar 氩 |
（1）硅元素的原子的核外电子数为14．
（2）A、B、C、D 4种粒子中，由于得到电子，而形成稳定结构的是A（填字母序号）．
（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图E，该离子的符号是Mg2+．
实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在实验台上，如图所示．请回答下列问题：（1）A气体可能是氢气，A气体的主要用途是做燃料（或冶炼金属等）．
（2）请设计实验验证所推断的B气体，完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| A． | 铝有良好的导电性，常用作导线 | |
| B． | 石墨质地很软，常用作燃料 | |
| C． | 木炭具有吸附性，可用来吸附色素 | |
| D． | 煤燃烧能放出热量，生活中常用作燃料 |
| A． | 氧气助燃一一焊接金属 | B． | 石墨导电一一可作电极 | ||
| C． | 稀有气体的性质稳定一一作保护气 | D． | 二氧化碳能与水反应一一人工降雨 |