题目内容
16．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑．（1）X的化学式为O2．
（2）硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色．
（3）浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有挥发性．
（4）根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色色细口瓶中．
分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据已有的石蕊试液的变色特点进行分析解答即可；
（3）根据浓硝酸的物理性质进行分析判断；
（4）考虑硝酸见光易分解的性质．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；
（2）因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为 红色．
（3）浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
（4）根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意 密封，常密封保存于 棕色色细口瓶中．
故答案为：
（1）O2．（2）红．（3）挥发．（4）密封，棕色．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
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