题目内容
11．工业上用电解氧化铝的方法生产铝，若要生产54吨铝，需要氧化铝102吨．分析 根据质量守恒定律可知，由生成的铝的质量根据化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量．
解答 解：设需要电解氧化铝的质量为x
2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
204 108
x 54 t
$\frac{204}{x}=\frac{108}{54t}$
x=102t
答案：102．
点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
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13．
某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图为该物质的分子结构模型图，据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图为该物质的分子结构模型图，据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成 | |
| B． | 该物质化学式可表示为CH6O2 | |
| C． | 该物质相对分子质量为105 | |
| D． | 分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1 |
化学是一门以实验为基础的科学，根据实验一和实验二回答下列问题：
1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
①如表中的两种物质在20℃时，氯化钠的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求计算）．
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法增加溶质．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
Ⅰ．③中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．
Ⅱ．析出晶体的质量为A．
A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法增加溶质．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
| 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解，得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
Ⅱ．析出晶体的质量为A．
A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g．