题目内容
10．次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是（ ）| A． | -1 | B． | +1 | C． | +3 | D． | +5 |
分析 次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，根据化合价的原则“化合物中，正负化合价的代数和为0”，故可求出氯元素的化合价．
解答 解：
次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，根据化合价的原则“化合物中，正负化合价的代数和为0”，设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．
故选B．
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常用元素或原子团的化合价．
练习册系列答案
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A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
1．下列取用药品的操作正确的是（ ）
| A． | 用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 | |
| B． | 用手直接拿取固体药品 | |
| C． | 取用药品后，盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处 | |
| D． | 将块状固体药品直接扔入试管中 |
18．蛋白质是人体不可缺少的营养素，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
| A． | 鸡蛋 | B． | 花生油 | C． | 蔬菜 | D． | 馒头 |
，则Y=8．
19．如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
| A． | 该反应是化合反应 | |
| B． | 反应前后原子的种类、个数都不变 | |
| C． | 甲和丙两种物质的质量比为11：4 | |
| D． | 甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：1 |
1．
“寒假假期”，小兵对“铁与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入；
【收集证据】（3）把数据罗列表中，据表分析
【得出结论】（4）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；．（说一条）
【评价与反思】（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；．
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度（与（7）方案不同）设计实验验证：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
（7）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，反应过程中，用将10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是含杂质的锌反应速率快．
②取13g含杂质的锌进行实验b，得到的氢气为2000mL，则该种锌的质量百分数50%（该条件下，氢气的密度约为0.1克/升）
“寒假假期”，小兵对“铁与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入；
【收集证据】（3）把数据罗列表中，据表分析
【得出结论】（4）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；．（说一条）
【评价与反思】（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度（与（7）方案不同）设计实验验证：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
（7）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，反应过程中，用将10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
| 实验 编号 | 试剂 | 前10min内产生的 氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 40mL30% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL30% | 602.8 |
②取13g含杂质的锌进行实验b，得到的氢气为2000mL，则该种锌的质量百分数50%（该条件下，氢气的密度约为0.1克/升）