Question

3．某河道旁有甲乙两个工厂，它们排放的废水中，含有硫酸铜，氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲乙两厂排放的水中所含物质各不相同，已知甲厂中含三种物质，则乙厂中所含物质应该是KOH和 Ba（NO₃）₂，将甲乙两厂的水按一定比例混合转化成沉淀后，最后可得一复合肥是KNO₃．

Answer 1

分析 根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．这五种物质中
Ba（NO₃）₂与CuSO₄、K₂SO₄、不能共存；KOH与CuSO₄；Mg（NO₃）₂不能共存．

解答 解：（1）根据上述五种物质，Ba（NO₃）₂与CuSO₄、K₂SO₄、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，KOH与CuSO₄；Mg（NO₃）₂不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO₄、K₂SO₄、Mg（NO₃）₂，则乙厂废水中所含物质是KOH、Ba（NO₃）₂
（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Mg2+、OH^-、SO₄^2-转化为沉淀，经过滤后水中主要含有
KNO₃；KNO₃是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥；
故答案为：
（1）KOH和 Ba（NO₃）₂ ；
（2）KNO₃．

点评 本题考查了常见物质或离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．