题目内容
2．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学 整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（ ）| A．物质的性质决定用途 | B．物质的鉴别 |
| ①浓硫酸具有吸水性--常用于干燥气体 ②H2具有可燃性--常用作燃料 | ①可用燃烧的木条检验集气瓶中是否为CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水 |
| C．物质的构成 | D．化学符号的意义 |
| ①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 | ①O2：两个氧原子 ②O2-：一个氧离子带两个单位负电荷 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据浓硫酸和氢气的性质和相应的用途判断．
B、根据二氧化碳和硬水、软水的不同性质进行鉴别．
C、根据离子是带电的原子进行判断．
D、根据符号的意义进行判断
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体H2具有可燃性，常用作燃料，故正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用清的石灰水检验集气瓶中是否为CO2，因为氮气也不支持燃烧；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，故错误；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，构成原子的微粒中电子带负电，质子带正电，故错误；
D、O2表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，O2-表示一个氧离子带两个单位负电荷，故错误．
故选A
点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题
练习册系列答案
相关题目
12．通过如表所示实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
| 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 | 朔料瓶变瘪，溶液变红 | 溶液变红CO2能与石蕊反应 |
| B | 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液己变质 |
| C | 在菜无色溶液中滂加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有 SO42-离子 |
| D | 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相 同浓度和体积的盐酸中 | 镁条与盐酸产生气体更快 | 镁的金属活动性比锌强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 反应过程中原子种类及原子个数都没有改变 | |
| C． | 得到的液体燃料化学式是C2H5OH | |
| D． | 可用于减少温室气体的排放 |
化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
14．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 | |
| B． | 氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 | |
| C． | 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧 | |
| D． | 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素和化合物都是氧化物 |
已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和D含有同一种元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
6．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．
FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：
 | 30% H2O2溶液的体积（mL） | 2% FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．