Question

7．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
求：
（1）反应中生成多少克二氧化碳？
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为多少？所用稀盐酸中HCl的质量分数为多少？（都要求写计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数；由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答．

解答 解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-65.6g=4.4g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73                             44
 x     y                                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{20g}$×100%=50%；
所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
故答案为：（1）4.4；
（2）50%，所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%．

点评 本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．