Question

10．利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）．

（1）MnO₂在H₂O₂分解反应中起催化作用；
（2）图乙是“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”的实验结果．从图中可以看出二氧化锰的用量越多，生成氧气的速率越快．
（3）实验室需制取8克氧气，至少需要8.5%的双氧水溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰的是过氧化氢分解的催化剂进行分析；
（2）根据图象中的数据进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，依据氧气的质量进行计算．

解答 解：（1）二氧化锰的是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；
（2）通过分析题中的数据可知，二氧化锰的用量越多，生成氧气的速率越快；
（3）设需要8.5%的双氧水溶液质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                          32
x×8.5%                    8g
   $\frac{68}{x×8.5%}$=$\frac{32}{8g}$
    x=200g
故答案为：（1）催化；
（2）二氧化锰的用量越多，生成氧气的速率越快；
（3）200g．

点评 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．