题目内容
18．绍兴是中国著名的“酒乡”．绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖．绍兴黄酒是一门综合性的发酵工程学，涉及到多种学科知识．它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤．（题中部分数据为方便计算略做处理）（1）发酵即淀粉→葡萄糖→酒精的过程，请你在下列化学方程式中的方框内填写化学式：C2H5OH
（2）压榨是把酒液和固体进行简单分离的过程．此过程类 似于我们学过的混合物分离的常用方法：B
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏．
分析 化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
过滤能把固体和液体分离．
解答 解：（1）由C6H12O6→2（ ）+2CO2↑可知，反应前碳原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，因此未知物质是C2H5OH．
故填：C2H5OH．
（2）压榨是把酒液和固体进行简单分离的过程，此过程类似于我们学过的混合物分离的常用方法之一过滤．
故填：B．
点评 混合物的分类方法有过滤、蒸馏、萃取等，要注意理解和应用．
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20．下列物质露置于空气中一段时间，一定没有发生化学变化且质量增大的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 生石灰 | D． | 氢氧化钠 |
9．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需花药品即可）：锰和硫酸亚铁溶液；
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应的现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 活动性铁＜（填“＞”或“＜”）锰 | |
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
小明和同学用H2O2溶液制取氧气时，错将KMnO4固体当成MnO2放入了H2O2溶液中，结果也发现溶液中迅速产生气泡．小明想：放出的气体是氧气吗？KMnO4固体是H2O2分解的催化剂吗？
某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是产生气泡；再夹紧止水夹a，可观察到B试管中的现象是产生白色沉淀．
3．下列有关O2、H2O和CO2三种物质的说法正确的是（ ）
| A． | O2能支持燃烧，可用作燃料 | |
| B． | 水由氢分子和氯原子构成 | |
| C． | 可用澄清石灰水鉴别O2和CO2 | |
| D． | 空气中CO2含量越高，光合作用一定越强 |
7．
如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种，下列关于这三种气体的鉴别方法中，错误的是（ ）
如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种，下列关于这三种气体的鉴别方法中，错误的是（ ）| A． | 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 | |
| B． | 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 | |
| C． | 向②中加入蒸馏水会变为红色，则存放的是CO2 | |
| D． | 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 |
