题目内容
19．你认为下列实验方案中可行的是（ ）| A． | 要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 | |
| B． | 两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和，另一瓶不饱和，可以用加入少量硝酸钾晶体的方法区分 | |
| C． | 要加快蔗糖在水中溶解速度，可以多加蔗糖 | |
| D． | 往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水 |
分析 A、根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析判断．
B、根据饱和溶液的特征，进行分析判断．
C、根据加快物质溶解速度的方法，进行分析判断．
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
解答 解：A、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，升高该溶液的温度，若溶液中没有剩余的氯化铵，溶质和溶剂的质量均不变，溶液中溶质质量分数不变，故选项实验方案不可行．
B、两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和，另一瓶不饱和，可以用加入少量硝酸钾晶体的方法区分，能继续溶解硝酸钾的是不饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾的是饱和溶液，故选项实验方案可行．
C、改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，多加蔗糖不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项实验方案不可行．
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，水中的可溶性杂质以及细菌没有除掉，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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9．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需花药品即可）：锰和硫酸亚铁溶液；
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应的现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 活动性铁＜（填“＞”或“＜”）锰 | |
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
7．
如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种，下列关于这三种气体的鉴别方法中，错误的是（ ）
如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种，下列关于这三种气体的鉴别方法中，错误的是（ ）| A． | 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 | |
| B． | 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 | |
| C． | 向②中加入蒸馏水会变为红色，则存放的是CO2 | |
| D． | 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 |
11．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
| A． | 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 | B． | 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 | ||
| C． | 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 | D． | 玻璃棒、量筒、烧杯、漏斗 |
