题目内容

4．现有①黄瓜；②面粉；③菜籽油；④加碘盐；⑤矿泉水五种食物，其中主要为人体提供能量的是②、提供维生素的是①、提供脂肪的是③（填序号）

分析 可根据营养素的食物来源进行分析．面粉成分是淀粉，维生素主要存在于蔬菜水果中，脂肪主要存在于动物脂肪和植物种子中

解答 解：主要为人体提供能量的营养素是糖类，面粉主要成分是淀粉，属于糖类，故填：②．
黄瓜中含有丰富的维生素，能够提供维生素．故填：①．
菜籽油中含有丰富的油脂，能够为人体提供脂肪．故填：③

点评 解答本题要充分理解食物中含有的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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14．下列结论正确的是（　　）
A．组成元素相同的物质其化学性质一定相同
B．同温下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等
15．下列化肥中，与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体生成的是（　　）
A．尿素B．碳酸氢铵C．氯化钾D．硫酸钾
12．一包干燥的红色粉末可能含有Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成．为确定其组成，请你参与探究．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu   ②只有Fe2O3  ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3与Fe（OH）3的混合物
⑤是Cu与Fe2O3的混合物  ⑥是Cu与Fe（OH）3的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O    
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
探究思路】利用性质差异，先确定是否含Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择
适当的试剂和方法探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序号）．

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为丙的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）为确定红色粉末的组成，丁同学提出提出两种方案：a通过A装置质量变化来计算，b通过B装置质量变化来计算．
【交流讨论】
（1）中先通CO气体的作用是排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．
（2）选择a（填a或b）方案实验数据，计算确定红色粉末的组成更合理．
（3）A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，装置有严重不足之处．你认为该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
【拓展延伸】有同学提出用H2代替CO，并将B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管也能确定其组成，你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
19．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时．
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A--E中选择），理由是①④．
①常温下能发生反应   ②反应条件是加热
③密度比空气小   ④密度比空气大   ⑤难溶于水
该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是BC．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．
9．某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．
资料：
1：电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2：Cl2能溶于水．
探究活动一：确定电解饱和食盐水后的产物
（1）此电解原理与电解水原理类似，则a端为电源的负
极，甲组同学为了收集另一电极产生的气体，
他们用向上排空气法 法进行收集；
（2）甲组同学从K处取出一部分待测液，往里面加入
酚酞，发现溶液变红，说明电解后生成了氢氧化钠；
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取10g待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀硫酸的质量/g04.06.08.010.012.0
烧杯中溶液的pH13.012.812.512.37.01.3
（3）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（4）当加入6g稀硫酸时，溶液中溶质为氢氧化钠、硫酸钠，利用氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时的实验数据，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为16%；
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（5）步骤 ②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取少量反应后的待测溶液，滴加氢氧化钠；产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）；
（6）步骤 ③过滤出的沉淀物是氢氧化镁（填物质的名称）；
（7）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
16．化学与生活密切相关．
（1）人们常说：①高原上缺氧  ②生理盐水  ③胃酸过多  ④发酵粉中的小苏打．请
用化学符号表示：①中的“氧”O2O2； ②中的“盐”NaCl；
③中的“酸”HClHCl； ④中的小苏打NaHCO3；
（2）硝酸钾作为化学肥料使用时，所含的营养元素是N、K（用元素符号表示）．
13．用五个圆A、B、C、D、E分别表示五种物质，他们之间反应关系如右图所示．溶液A是胃酸的成分，B可用于造纸、纺织等工业，溶液A与溶液B能发生中和反应，C、D、E、分别是三种氧化物，D能和E 反应制得熟石灰，C是空气的组成成分之一．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质（或溶质）的化学式；
（2）A与B反应的化学方程式为2HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）溶液B与C在瓶口塞有橡胶塞的平底烧瓶中充分反应后，瓶塞不易打开，其原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，使烧瓶内的气体减少、压强减小，小于外界大气压，所以瓶塞不易打开；
（4）将D和E反应所得的滤液滴加到溶液B和C反应后的溶液中的可观察到的实验现象为溶液中产生白色沉淀．
14．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．所选仪器的连接顺序为A→E→F（填写仪器序号字母）．
（2）欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选 仪器的连接顺序为：D→B→C．
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气发生爆炸．
②充分反应后，若D装置减少2.4g，则样品中氧化铁的质量为8g．

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