Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第一次 加入10g	第二次 加入10g	第三次 加入10g	第四次 加入10g	第五次 加入10g	第六次 加入10g
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）从以上数据可知，表格中，m=______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

Answer 1

解：（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=×100%=80%．
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
0.5g x
解得：x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：=20.4%．
故答案为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数20.4%．
分析：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．
点评：本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．