某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质.现用右图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台.铁夹等在图中均已略去)．实验步骤如下:①按图连接装置.并检查气密性,②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g,③准确称得6g纯碱样品放入容器b中,④打开分液漏斗a的旋塞.缓缓滴入稀硫酸.至不再产生气泡为止,⑤打开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用右图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：

（1）鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．

分析根据装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳；实验步骤⑤鼓入空气的目的是：把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确；若没有C装置，则会导致测定结果偏大，因为水蒸气也会被D装置吸收；E装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置进行分析．

解答解：（1）由于空气中含有二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应，所以鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，装置A中试剂X应选用NaOH溶液；
（2）由于水蒸气也会被D装置吸收，若没有C装置，所以会导致测定结果偏大；
（3）E装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置．
故答案为：（1）把装置中的二氧化碳排出，氢氧化钠溶液；
（2）偏大；
（3）防止空气中的二氧化碳进入D装置．

点评本考点属于盐的化学性质和有关的计算等，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，有关的计算要准确．

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7．某气体由CO₂、CO、HCl、H₂中的一种或几种组成，为确定其成分，依次通入的试剂及产生的现象如下表：

编号	①	②	③	④	⑤
试剂	澄清石灰水	浓硫酸	灼热CuO	无水CuSO₄	澄清石灰水
现象	无现象	略增重	变红色	变蓝色	变浑浊

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由①中现象可知该气体中一定不含CO₂
	B．	由③⑤中现象可知该气体中一定含CO
	C．	上述探究不能确定该气体中的任何一种成分
	D．	上述探究只能确定该气体中含H₂

14．

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC1₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中B点时溶液中的溶质是氯化钾、氯化钠以及碳酸钠．
（2）18.55g氯化钙钾石样品中，钾元素的质量分数是21.0%．
（3）所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）

4．用高锰酸钾制氧气的实验装置如图所示．在制取氧气时，A装置试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是温度未达到棉花的着火点．在收集氧气时，可用C（填编号）装置进行操作．

11．有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签提供了如下信息：H₂O₂的质量分数为30%，内装溶液质量1000克．经实验测定，现在H₂O₂的质量分数为10%．则这瓶双氧水中，已分解的H₂O₂的质量大约为（　　）

8．现有CO和CO₂的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，（假设各步均完全反应）生成白色沉淀质量为（　　）

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	A．	Al（OH）₃分解吸热能降低可燃物的着火点
	B．	Al（OH）₃分解吸热能降低可燃物的温度
	C．	Al（OH）₃分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
	D．	Al（OH）₃较易分解，也可作阻燃剂

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