Question

15．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/克	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/克	0	0	7.2	4.4	待测

下列判断不正确的是（　　）

• A． X不是该反应的催化剂
• B． 反应后X的质量为2.8g
• C． X中两种元素的质量比为1：2
• D． 反应中甲烷与氧气的质量比为2：7

Answer 1

分析 依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．

解答 解：A、X反应后质量增加，是生成物，故正确；
B、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8，故正确；
C、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×$\frac{4}{16}$=0.8g，两者中氢元素的质量相等，因为X中不含有氢元素，
7.2g水中含有的氧元素质量是7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，氢元素的质量是7.2g-6.4g=0.8g；4.4g二氧化碳中氧元素的质量是4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，因此X中含有氧元素：11.2g-（6.4g+3.2g）=1.6g，含有碳元素：2.8g-1.6g=1.2g，X中两种元素的质量比不为1：2，故不正确；
D、反应中甲烷与氧气的质量比为：3.2g：11.2g=2：7，故正确．
故选：C．

点评 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．