题目内容
7．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃板一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．分析 根据题意，铁粉和硫粉以适当的质量比混合，用烧红的玻璃板一端接触混合物，发生化学反应，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质，该物质是生成的硫化亚铁，据此进行分析解答．
解答 解：铁粉和硫粉以适当的质量比混合，用烧红的玻璃板一端接触混合物，发生化学反应，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质，该物质是生成的硫化亚铁，硫化亚铁是由亚铁离子和硫离子构成的化合物，属于盐．
故答案为：盐．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
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17．小金做除去物质所含少量杂质的四个实验，方法正确的是（ ）
| 物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加过量铜粉，过滤 |
| B | O2 | CO2 | 通过灼热的铜网 |
| C | KCl溶液 | BaCl2 | 加适量的Na2SO4溶液，过滤 |
| D | CO2 | HCl | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：
下列判断不正确的是（ ）
| 物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/克 | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/克 | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待测 |
| A． | X不是该反应的催化剂 | B． | 反应后X的质量为2.8g | ||
| C． | X中两种元素的质量比为1：2 | D． | 反应中甲烷与氧气的质量比为2：7 |
2．今年入秋以来我国多次出现大范围雾霾天气．雾霾主要来源于排放的烟气，如排放的烟气温度越低，就不利于扩散，容易形成雾霾．为了防止雾霾的出现，下列方法可行的是（ ）
| A． | 禁止使用一切化石燃料 | |
| B． | 要关闭所有的工业工厂 | |
| C． | 可采用低温排放烟气 | |
| D． | 治理烟气的排放，同时积极开发新能源 |
12．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
请回答：上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？84%
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
| 1 | 4.00 | 2.81 |
| 2 | 8.00 | 7.62 |
| 3 | 10.00 | 7.01 |
| 4 | 12.00 | 8.42 |
| 5 | 14.00 | 9.81 |
| 6 | 16.00 | 11.22 |
| 7 | 18.00 | 12.63 |
| 8 | 20.00 | 14.03 |
如图为a、b两物质的溶解度曲线，请据图回答
从HCl、NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2溶液中取出其中的两种混合．