题目内容
20．
“走，和机器人下象棋去”，2014年上海科技活动周拉开帷幕，如图，机器人取放棋子时用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁．（1）机器人取放棋子是利用了电磁铁的磁性有无（选填“磁性有无”或“磁极方向”）可以控制的特点．
（2）制作象棋棋子的材料应该是下列常见金属材料中的A．
A．铁 B．铜 C．铝．
分析 （1）电磁铁的磁极有无是可以通过电流的通断来进行控制的，通电时有磁性，断电时无磁性，据此来进行分析；
（2）磁铁能吸引铁、钴、镍等材料，这些材料被称为磁性材料，其它材料是不能被磁铁吸引的．
解答 解：（1）根据机器人取放棋子的特点可以推断，它是靠电磁铁磁性有无来控制“手指”的，当通电时有磁性，将棋子取起，当断电时无磁性，将棋子放下；
（2）因为象棋棋子能被电磁铁吸引，因此一定是磁性材料制成的，铁是磁性材料，而铜、铝不是磁性材料，故只有A是正确的．
故答案为：（1）磁性有无；（2）A．
点评 本题通过一个实例考查了电磁铁在生活中的实际应用，取材新颖，是学生们较感兴趣的，考查的内容较为简单．
练习册系列答案
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8．从微观角度分析，空气中含量最多的微粒是（ ）
| A． | 空气分子 | B． | 氮原子 | C． | 氧原子 | D． | 氧气分子 |
15．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：
下列判断不正确的是（ ）
| 物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/克 | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/克 | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待测 |
| A． | X不是该反应的催化剂 | B． | 反应后X的质量为2.8g | ||
| C． | X中两种元素的质量比为1：2 | D． | 反应中甲烷与氧气的质量比为2：7 |
5．关于化学实验的操作，下列做法正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH一定会使结果偏低 | |
| B． | 配制10%的氢氧化钠溶液时，俯视量筒刻度会使溶液质量分数小于10% | |
| C． | 稀释浓硫酸时，要把水倒入浓硫酸中 | |
| D． | 给烧杯内的溶液加热时，要垫上石棉网 |
12．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
请回答：上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？84%
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
| 1 | 4.00 | 2.81 |
| 2 | 8.00 | 7.62 |
| 3 | 10.00 | 7.01 |
| 4 | 12.00 | 8.42 |
| 5 | 14.00 | 9.81 |
| 6 | 16.00 | 11.22 |
| 7 | 18.00 | 12.63 |
| 8 | 20.00 | 14.03 |
9．绿原酸（C16H18O9）具有抗肿瘤、抗衰老和增强机体免疫作用等功效，被誉为“第七类营养素”．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 该物质属于氧化物 | B． | 一个分子中含有9个水分子 | ||
| C． | 该物质中氢元素的含量最低 | D． | 该物质中氢、氧元素质量比为2：1 |
10．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是（ ）
| A． | 米饭 | B． | 鱼肉 | C． | 白菜 | D． | 花生油 |