Question

2．将一定量 xFeSO₄•y（NH₄）2SO₄•6H₂O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH₃0.85 克（假如生成 NH₃ 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe₂O₃ 固体 2.0 克．则 x、y 的关系正确的是（　　）

• A． x：y=2：1
• B． x：y=1：1
• C． x：y=1：2
• D． x：y=1：4

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．

解答 解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）：（0.85g×$\frac{14}{14+1×3}$×100%），
解得：x：y=1：1，
故选B．

点评 解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．