题目内容
3．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银．某化学兴趣小组开展如下探究：（1）A、B两支试管分别取少量该残夜样品，加入不同质量的铁粉和铜粉的混合物充分反应，写出一对会发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（2）将上述实验好的混合物过滤，分别取滤渣与滤液进行下表所示实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸 | 有无色气泡产生 | 滤渣的成分是银、铜和铁 |
| ②取B试管过滤后的数量滤液，滴加少量稀盐酸 | 无明显现象 | 滤液中的溶质一定含硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜 |
分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀．据此分析回答有关的问题．
解答 解：（1）三种金属铁、铜、银的金属活泼性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸银的溶液中加入铁粉和铜粉，铁先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铜与硝酸银反应．故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（2）充分反应后过滤，分别取滤渣与滤液进行下表所示实验：
①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银完全与铁反应，铜没有参加反应，则可知滤渣中含有银、铜和铁；
②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银，则说明溶液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜．故表格空格为：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸 | 有无色气泡产生 | 从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和铁 |
| ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸 | 无明显现象 | 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，可能有硝酸铜． |
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质．由于硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀可以采用的化学方法是向滤液中加入NaOH，并观察现象．
故答案为：滴加NaOH溶液．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用常见离子的颜色检验等知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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