Question

11．某工业废液中含有CuCl₂、FeCl₂，为了分析该废液的组成，取100g废液，设计如下实验方案进行探究：

（1）Fe与Cu的混合物中铜的质量为3.2g；
（2）计算废液中CuCl₂的质量分数；
（3）废液中FeCl₂的质量是6.35g．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，根据铜的质量结合方程式求算出氯化铜和生成的氯化亚铁的质量，进而结合氯化银的质量求算出得到的滤液的质量，可得原混合物中的氯化亚铁的质量．

解答 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，由图可知，铜的质量为3.2g；
（2）设废液中CuCl₂的质量为x，得到的氯化亚铁的质量为y
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
        135   64    127
         x     3.2g    y
$\frac{135}{x}=\frac{64}{3.2g}=\frac{127}{y}$
x=6.75g，y=6.35g．
废液中CuCl₂的质量分数为$\frac{6.75g}{100g}×100%$=6.75%，
（3）设得到的滤液中氯化亚铁的质量为z
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
127                                            287
z                                               28.7g
$\frac{127}{z}=\frac{287}{28.7g}$
z=12.7g，
则原混合物中的氯化亚铁的质量为12.7g-6.35g=6.35g．
故答案为：（1）3.2；（2）6.75%；（3）6.35g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．