Question

2．为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，取100g该BaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示．
①P点表示的意义是稀硫酸和氯化钡恰好完全反应．
②完成反应的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
③求原BaCl₂溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 ①根据坐标的变化分析P点的意义；
②根据质量守恒定律分析；
③根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；
根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数．

解答 解：①坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着稀硫酸的加入，产生硫酸钡的同时，溶液逐渐增加，等到完全反应时，由于没有沉淀的产生，所以溶液的质量的斜率变大；
②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，可知反应前有1个钡原子，2个氯原子，2个氢原子，1个硫酸根离子，反应后有1个钡原子，1个硫酸根离子，所以空格处有2个氯原子，2个氢原子，所以为2HCl；
③根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
设BaCl₂质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶质质量分数为：$\frac{20.8g}{100g}×100%$=20.8%；
答：原BaCl₂溶液的溶质质质量分数为20.8%．
答案：①稀硫酸和氯化钡恰好完全反应； ②2HCl； ③20.8%．

点评 根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．