在学习过程中.小雨同学提出一个问题:“碳燃烧时可能生成CO2.也可能生成CO.那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能? [猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中:①CO ②CO2 ③CO和CO2．[设计方案]实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量.数据设计如下: 称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物M1M2△m1即( M1-M2)烧杯+澄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：
①CO ②CO₂ ③CO和CO₂．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，
数据设计如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M₁	M₂	△m₁即（ M₁-M₂）
烧杯+澄清石灰水	M₃	M₄	△m₂即（ M₄-M₃）

（1）若△m₂=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想①成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂ 的关系是：△m₁=△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	65.4g	△m₁
烧杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m₂

用以上实验数据分析，结果应该是猜想③成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO₂气体，即反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因下列分析中合理的是ABCD
A．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO B．装置漏气
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好 D．装置内还有CO₂气体未被吸收．

分析【提出猜想】木炭还原氧化铜产生什么气体应可能有：①CO；②CO₂；③CO和CO₂三种情况；
【设计方案】（1）从CO不溶于水，CO₂溶于水考虑；
（2）从CO不溶于水，CO₂溶于水考虑；
【反思与评价】根据反应物、反应条件和生成物写出化学反应式；根据实验中可能发生的现象分析实验结果与资料显示不一致的原因．

解答解：【提出猜想】木炭还原氧化铜产生什么气体应可能有：①CO；②CO₂；③CO和CO₂三种情况；
故答案为：CO和CO₂；
【设计方案】（1）因CO不溶于水，CO₂溶于水，△m₂=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，是CO，所以猜想①成立；
故答案为：①；
（2）因CO不溶于水，CO₂溶于水，若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂ 的关系是：△m₁=△m₂
故答案为：=；
【实验并记录】根据实验数据得到，△m₁=M₁-M₂=69.8g-65.4g=4.4g；△m₂=M₄-M₃=122.6g-118.8g=3.8g，△m₂≠0且△m₁≠△m₂，因此猜想①②均不正确，猜想③成立．
故答案为：③；
【反思与评价】反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，生成物是铜和二氧化碳，化学反应式是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是：
A、若装置漏气，对△m₁没有影响，但生成的CO₂部分漏出，造成△m₂偏低，故A选；
B、若生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO，会造成CO₂偏低，△m₂偏低，故B选；
C、若澄清石灰水吸收CO₂效果不好，会造成△m₂偏低，故C选；
D、若装置内还有CO₂气体未被吸收，会造成△m₂偏低，故D选．
故答案为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；ABCD．

点评本题以实验探究的形式考查一氧化碳和二氧化碳的性质，同学们只有充分了解了它们的性质并能灵活运用才可做好此题．从此题也可以了解到基础知识的重要性，我们要学好基础，以不变应万变．

练习册系列答案

20．将下列各组物质混合后溶于水，只得到无色溶液的是（　　）

	A．	CuSO₄、CaCl₂、MgCl₂		B．	BaCl₂、Fe（NO₃）₃、K ₂CO₃
	C．	NH₄NO₃、NaCl、Na₂SO₄		D．	MgCl₂、NaOH、KNO₃

17．在人类的生产和生活中，不会造成空气污染的是（　　）

	A．	植树造林活动		B．	任意排放工业废水
	C．	耕地大量使用化肥		D．	大力发展化工产业

4．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）表中磷原子的核电荷数x=15．
（3）镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（5）硫与氧气的反应可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

14．下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

	A．	如图一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
	B．	如图向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入澄清石灰水
	C．	如图向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
	D．	如图相同质量的锌粉和铁粉，分别与相同质量分数的稀盐酸反应

1．某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．其中可以达到实验目的组合是（　　）

18．探究硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的化学式．
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图．

【数据分析】
（1）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式为SO₂．
（2）装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和三氧化硫，防止大气污染．
（3）已知FeSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+xH₂O；则x=7．（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小（填偏大、偏小或不变）．

19．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是NaCl．
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒．
（3）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．
正确的操作顺序是②⑤④①③（用序号表示，不重复操作）．

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