题目内容
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是 ．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃ t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
考点：电解水实验,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）根据电解水实验现象、和注意事项解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（3）据溶质的质量分数的计算方法结合选项分析解答．
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（3）据溶质的质量分数的计算方法结合选项分析解答．
解答：（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故试管1中产生的是氢气的体积为6mL时，试管2中产生的氧气体积约为3ml；
电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×10%
x=450g
（3）20℃时试管中的甲溶液是饱和溶液且还有未溶解的固体，加少量的水，试管中剩余的甲会继续溶解但可能不全部溶解，故仍可能是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变；加少量甲物质，溶液已经是该温度下的饱和溶液，不会再溶解甲，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；若升温到40℃，其溶解度增大，溶质的质量增大，所以溶质的质量分数变大；温度不变，蒸发溶剂，恢复到20℃，溶质的质量分数不变；加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍是20℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变．
答案：（1）3 增加水的导电性 （2）450 （3）＜c
电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×10%
x=450g
（3）20℃时试管中的甲溶液是饱和溶液且还有未溶解的固体，加少量的水，试管中剩余的甲会继续溶解但可能不全部溶解，故仍可能是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变；加少量甲物质，溶液已经是该温度下的饱和溶液，不会再溶解甲，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；若升温到40℃，其溶解度增大，溶质的质量增大，所以溶质的质量分数变大；温度不变，蒸发溶剂，恢复到20℃，溶质的质量分数不变；加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍是20℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变．
答案：（1）3 增加水的导电性 （2）450 （3）＜c
点评：本题主要考查了对电解水实验知识、饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质质量分数的判断，掌握基本对应知识是解题的关键．
练习册系列答案
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下列物质中离子、分子共存的是（ ）
| A、铜单质 | B、氮气 |
| C、一氧化碳 | D、氯化钠溶液 |
下列方案能达到实验目的是 （ ）
| 目的 | 实验方案 | |
| A | 鉴别木炭粉和氧化铜的粉末 | 将固体加入水中 |
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下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
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