题目内容
某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．
（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 ．（用化学方程式加以说明）
（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．
写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式 ， ．小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为 ．
（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
①检查装置的气密性．
②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g．
④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．
问题探究：
（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 ．
（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数 ．（不需写出计算过程）
（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．
写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式
（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：
①检查装置的气密性．
②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．
③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g．
④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．
⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．
问题探究：
（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会
（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数
考点：药品是否变质的探究,常见气体的检验与除杂方法,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且与二氧化碳反应，写出反应的方程式；
（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，根据实验的目的及题干信息分析；
（3）根据若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会影响测定的Na2CO3的质量分数；根据打开弹簧夹1，准确称量装置F的质量320.5克和321.6克，其质量差为二氧化碳的质量．知道二氧化碳的质量，便可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，从而计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，根据实验的目的及题干信息分析；
（3）根据若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会影响测定的Na2CO3的质量分数；根据打开弹簧夹1，准确称量装置F的质量320.5克和321.6克，其质量差为二氧化碳的质量．知道二氧化碳的质量，便可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，从而计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且与二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，因此要密封保存；
（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；
（3）（Ⅰ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；
（Ⅱ）解：根据质量守恒定律可知产生二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X 1.1g
=
X=2.65g
样品中碳酸钠的质量分数为：
╳100%=26.5%
答：该烧碱样品中Na2CO3的质量分数为26.5%．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量；
（3）Ⅰ偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收；
Ⅱ26.5%．
（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；
（3）（Ⅰ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；
（Ⅱ）解：根据质量守恒定律可知产生二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X 1.1g
| 106 |
| 44 |
| X |
| 1.1g |
样品中碳酸钠的质量分数为：
| 2.65g |
| 10g |
答：该烧碱样品中Na2CO3的质量分数为26.5%．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量；
（3）Ⅰ偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收；
Ⅱ26.5%．
点评：本题主要探究药品是否变质，掌握探究物质的组成成分以及含量的方法，学会实验数据处理或误差的分析；重点是：掌握根据化学方程式计算的步骤和方法．
练习册系列答案
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依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（ ）
①2CO+O2
2CO2 ②CuO+CO
Cu+CO2
③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
①2CO+O2
| ||
| ||
③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
| A、①③ | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
