题目内容

14．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号12345
金属状态丝状粉末状丝状丝状丝状
稀硫酸质量分数/%55101015
溶液温度/℃反应前20202035丢失数据
反应后3435355055
金属消失的时间/s500501255030
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验1和3（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是40℃．

分析 （1）根据实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快进行解答；
（2）根据实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样进行解答；
（3）根据实验5是不同温度、不同反应物的浓度对反应速率的影响进行解答．

解答 解：（1）实验1、3可知，金属的状态一样，反应物浓度越大，化学反应越快；故填：1和3；
（2）由实验1和2可知，反应物浓度一样，而金属的状态不一样，粉末状的铁丝反应速率快，所以实验1和2，表明金属的表面积越大，化学反应越快；故填：在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大；
（3）实验5是温度越高，反应物的浓度越大，反应的速率越快，所以“丢失数据”的值应该比35℃高，如40℃．故填：40等．

点评 控制变量法事最常用的探究实验方法．它的原则是控制其他的量不变，改变其中一个变量，研究这个变量对实验的影响．该题就是控制变量法的典型应用．解题的方法是通过比较发现哪个量变了，变化以后对实验的影响是什么．

练习册系列答案
相关题目

如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（ ）

A．核内有20个质子

B．相对原子质量是40.08

C．属于非金属元素

D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子

下列物质常用于改良酸性土壤的是

A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
2．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s
①320500
②620300
③63080
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）实验②和③标明该反应快慢与温度有关．
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是①和②
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围300＜t＜500，该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
9．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．

实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并标记．用止水夹夹紧橡皮管．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭，打开弹簧夹．
根据上述实验回答：
（1）打开止水夹前看到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，红磷在空气中燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．打开止水夹后看到的主要现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）由该实验得出的结论是：空气中氧气体积约占总体积的五分之一
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（写出一条即可）
（4）该实验中红磷需要过量的原因是使集气瓶中的氧气完全反应．
（5）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（6）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为 45mL），将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按如图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
18．下列关于物质分类中，正确的是（　　）
A．H2CO3、NaHCO3都属于酸B．K2CO3属于复合肥
C．钢、黄铜都属于合金D．纯碱、熟石灰都属于碱
4．下列物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．用铝作导线B．氮气做食品保装袋内的填充气
C．用金刚石切割玻璃D．用固体氢氧化钠干燥气体H2
20．根据粒子的结构示意图，回答问题．（用序号填空）

（1）达到稳定结构的粒子是ACE
（2）表示同一种元素的粒子是D和E
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是B
（4）表示阳离子的是C
（5）表示阴离子的是E．
1．肼（N2H4）又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，长时间暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．贮存时用氮气保护并密封，点燃时与助燃物质液态N2O4反应，生成N2和H2O，常用作火箭燃料．下列说法不正确的是（　　）
A．肼易分解属于化学性质
B．肼在常温下为固态
C．肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1
D．肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2↑+4H2O

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