题目内容
1．肼（N2H4）又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，长时间暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．贮存时用氮气保护并密封，点燃时与助燃物质液态N2O4反应，生成N2和H2O，常用作火箭燃料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 肼易分解属于化学性质 | |
| B． | 肼在常温下为固态 | |
| C． | 肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1 | |
| D． | 肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2↑+4H2O |
分析 A．根据化学性质与物理性质的区别来分析；
B．根据其熔沸点来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化学方程式的书写原则来分析．
解答 解：A．肼易分解生成了新的物质，发生了化学变化，此性质属于物质的化学性质，故正确；
B．肼（N2H4）又称联氨，熔点1.4℃，沸点113.5℃，因此常温下是液态的，故错误；
C．肼中氮元素与氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1，故正确；
D．由题干信息可知，反应物是肼（N2H4）与助燃物质液态N2O4，生成物是N2和H2O，反应条件是点燃，故正确．
故选B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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14．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验1和3（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是40℃．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 金属状态 | 丝状 | 粉末状 | 丝状 | 丝状 | 丝状 | |
| 稀硫酸质量分数/% | 5 | 5 | 10 | 10 | 15 | |
| 溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 20 | 20 | 35 | 丢失数据 |
| 反应后 | 34 | 35 | 35 | 50 | 55 | |
| 金属消失的时间/s | 500 | 50 | 125 | 50 | 30 | |
（1）比较实验1和3（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是40℃．
12．下列对水的认识正确的是（ ）
| A． | 长期饮用蒸馏水对身体有益 | |
| B． | 在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 | |
| C． | 在河水中加入明矾可除去所有杂质 | |
| D． | 水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子体积变大 |
16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
| A． | 金刚石用于切割玻璃 | B． | 液氮用作冷冻剂 | ||
| C． | CO2用作气体肥料 | D． | 铜用于制作导线 |
向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：