用来测定空气成分的方法很多.如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是:第一步:将集气瓶容积划分为五等份.并标记．用止水夹夹紧橡皮管．第二步:点燃燃烧匙内的红磷.伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步:待红磷熄灭.打开弹簧夹．根据上述实验回答:(1)打开止水夹前看到的主要现象是红磷剧烈燃烧.产生大量白烟.红磷在空气中燃烧的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．

实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并标记．用止水夹夹紧橡皮管．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭，打开弹簧夹．
根据上述实验回答：
（1）打开止水夹前看到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，红磷在空气中燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．打开止水夹后看到的主要现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）由该实验得出的结论是：空气中氧气体积约占总体积的五分之一
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（写出一条即可）
（4）该实验中红磷需要过量的原因是使集气瓶中的氧气完全反应．
（5）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（6）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为 45mL），将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按如图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．

分析红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一；
如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
木炭燃烧生成二氧化碳气体．

解答解：（1）打开止水夹前看到的主要现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，红磷在空气中燃烧的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，打开止水夹后看到的主要现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
故填：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）由该实验得出的结论是：空气中氧气体积约占总体积的五分之一．
故填：五分之一．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹等．
故填：装置漏气．
（4）该实验中红磷需要过量的原因是使集气瓶中的氧气完全反应．
故填：使集气瓶中的氧气完全反应．
（5）小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体．
故填：木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（6）正确的实验操作顺序是：将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为 45mL），将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按如图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，点燃酒精灯，撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，读取注射器活塞的数据；
因为试管容积为45mL，里面含有9mL氧气，氧气完全反应后，试管中的气体体积减少9mL，因此注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
故填：③①②④；1．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

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下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活	B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用醋酸除水垢 ③用食盐除公路上的积雪	①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源	D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成

A. A B. B C. C D. D

人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是

A. 胃液（0.8~1.5） B. 尿液（5.0~7.0）

C. 血液（7.4~7.5） D. 小肠液（7.8~8.0）

以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图。

(1)粉碎的目的是_________；

(2)物质X是______，滤渣中含有金属单质有______，除铜时发生的反应方程式为______；

(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、_____、洗涤和低温烘干；

a．蒸发结晶 b．加热浓缩 c．加水稀释 d．过滤

(4)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________。

4．用化学用语回答问题
（1）地壳中含量最高的金属元素Al；
（2）三个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）碳酸钠的化学式Na₂CO₃；
（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；
（5）在空气中含量占78%的物质N₂．

14．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号		1	2	3	4	5
金属状态		丝状	粉末状	丝状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数/%		5	5	10	10	15
溶液温度/℃	反应前	20	20	20	35	丢失数据
溶液温度/℃	反应后	34	35	35	50	55
金属消失的时间/s		500	50	125	50	30

分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验1和3（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是40℃．

20．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）一种酸H₂CO₃；
（2）相对分子质量最小的气体是H₂；
（3）用作食品干燥剂的物质是CaO；
（4）能还原氧化铜的氧化物是CO；
（5）不同碱溶液中都含有的同一种离子OH^-．

16．某地发生民工中毒，为误食亚硝酸钠（NaNO₂）所致，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）

16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	金刚石用于切割玻璃		B．	液氮用作冷冻剂
	C．	CO₂用作气体肥料		D．	铜用于制作导线

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