题目内容

3．下列物质都属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④高锰酸钾受热分解后固体剩余物．
A．①③B．②④C．①②D．③④

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：①冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物； ②洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物； ③液氮是由一种物质组成，属于纯净物；④高锰酸钾受热分解后固体剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物．
故选A．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成

练习册系列答案
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13．用数字和化学符号填空：
（1）2个氧化铝分子2Al2O3；
（2）氢氧根离子OH-；
（3）氧化铁Fe2O3；
（4）7个汞原子7Hg；
（5）硫酸H2SO4；
（6）5个五氧化二磷分子5P2O5．
14．下列关于空气的说法，正确的是（　　）
A．空气中只有单质B．空气是一种纯净物
C．空气中氮气的质量分数为78%D．空气是一种重要的资源
11．下列说法中错误的是（　　）
A．.所有原子都是由质子、中子和电子构成
B．相对原子质量主要决定于原子该
C．元素的种类决定于原子结构中的质子数
D．原子种类比元素种类多
18．写出下列数字与化学符号表示的意义
（1）2H 表示2个氢原子；
（2）Fe 表示铁元素，一个铁原子，铁；
（3）2Mg2+表示2个镁离子．
8．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）
A．①的化学性质比较稳定B．②容易得到电子
C．③④属于同种元素D．④带一个单位的负电荷
15．下列物质中属于混合物的是（　　）
A．氮气B．二氧化碳C．食用醋D．冰水混合物
12．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的氢氧化钡，无白色沉淀产生；加稀盐酸，无气泡生成．
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确．
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确．
（5）小组同学将装置按A、C、B（填“A”、“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
18．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的
稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中		试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．样品中一定含有
Fe、CaCO3，
不含Fe2O3．
②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．样品中含有
氧化钙或氢氧化钙或二者都有．
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3═3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：

（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为过滤；
（2）固体C的成分是CaCO3、Fe2O3（填化学式，下同）；
（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净（合理即可）；
（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．

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