Question

4．实验室现有质量分数为36.5%的浓盐酸，需要用它来配制质量分数为10%的稀盐酸73g，并用该稀盐酸来测定一包成分为Na₂CO₃和NaCl的白色固体中碳酸钠的质量分数．称取20g该白色固体放入烧杯中，加入上述稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）配制质量分数为10%的稀盐酸73g所需上述浓盐酸的质量为20g．
（2）反应生成气体的质量为4.4g；
（3）求白色固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成二氧化碳气体的质量、参加反应的碳酸钠的质量，据此进行分析解答．

解答 解：（1）设所需上述浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则73g×10%=x×36.5%    x=20g．
（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
y     73g×10%          x
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{x}$      x=4.4g
（3）$\frac{106}{73}=\frac{y}{73g×10%}$    y=10.6g
白色固体中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%．
答：（1）20；（2）4.4；（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为53%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．