题目内容

19．下列物质用途与性质对应关系合理的是C
A．二氧化碳用于灭火--能与水反应   B．一氧化碳用于冶炼金属--氧化性
C．金刚石用于裁玻璃--硬度大   D．洗涤剂用于去除油污--乳化功能．

分析 A、根据二氧化碳的性质与用途进行分析判断．
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
C、根据金刚石是天然存在的最硬的物质，进行分析判断．
D、洗涤剂用于去除油污是乳化功能．

解答 解：A、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，故选项说法错误．
B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误．
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确．
D、洗涤剂用于去除油污是乳化功能．
故答案为：C；乳化功能

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质和氧化物的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．实验室制取某些气体的装置图如图．请按要求回答下列问题．

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①锥形瓶，②水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若制取二氧化碳，选用的液体药品为稀盐酸；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现白色沉淀现象时，证明二氧化碳产生．
（4）若制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是氢气的密度比空气小，难溶于水，且不与水反应；若选用F装置代替D装置收集气体，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．
10．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集该气体应选择的装置是BE（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳．
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．
14．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）在20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为0.8g．
（4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程），求c点溶液中氯化钠的质量分数．
4．图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是KNO3和NaCl．
②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g．
③t3℃时，溶解度最大的是KNO3．
④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是有晶体析出．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）
11．下列属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．SO2C．KOHD．O2
8．下列饮品属于溶液的是（　　）
A．碘酒B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了a、b（选填序号）．
a．除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子
b．减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．
②装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D．
③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m1g       b．装置D实验后增重m2g
某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
①H点固体的化学式是2CaSO4•H2O．
②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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