题目内容
有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有
|
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含 |
| 实验Ⅱ | 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
| 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液 |
|
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。
【答案】BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 引流
【探究活动一】BaCO3和BaSO4
【探究活动二】NaOH
实验Ⅰ：BaCl2
实验Ⅱ：步骤①：BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
步骤②：无色酚酞 酚酞溶液变红（或FeCl
3，产生红褐色沉淀 …）
【反思】除去滤液中的Na2CO3，排除干扰
【解析】
试题分析：白色固体中能够反应生成白色沉淀的是碳酸钠与氯化钡，二者反应可生成碳酸钡沉淀。反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
在过滤中，玻璃棒的作用为引流。
【探究活动一】从沉淀部分消失可知沉淀的成分为硫酸钡（不溶于稀硝酸）和碳酸钡（溶于稀硝酸）。
【探究活动二】从探究一中可知，该白色固体中一定含硫酸钡、碳酸钠、氯化钡，其可能含有则为氢氧
化钠。
实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液，现象“无明显现象”，说明滤液乙中一定不含氯化钡（因为氯化钡可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，与实验现象不符）。
从实验Ⅰ的分析中可知，滤液乙中一定不含氯
化钡，则其成分可能会含有碳酸钠和氢氧化钠。为了难智慧小组的猜想，还需排除碳酸钠的可能。所以实验Ⅱ：步骤①中应加入的物质是可与碳酸钠反应的过量的氯化钡（为了将碳酸钠完全除去，以排除干扰）。
步骤②的目的是验证滤液乙中含有氢氧化钠，所以应加入无色酚酞溶液，现象为溶液变红，说明氢氧化钠一定存在。
下表除杂质所选试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaO | CaCO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | CO2气体 | HCl气体 | 通入NaOH溶液 |
| C | CO2气体 | CO气体 | 通过灼热的CuO |
| D | NaC | N | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
l溶液
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
| A | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉 | 结晶 |
| B | CO2 | H2O | 浓硫酸 | 洗气 |
| C | NaNO3溶液 | Na2CO3 | 适量CaCl2溶液 | 过滤 |
| D | 铜粉 | 铁粉 | 过量盐酸 | 过滤 |
热蒸发海水后，加入石灰乳 ;
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
▲ 。
现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
