题目内容
下图所示实验操作中，正确的是 ( )
A．读取液体体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
B
耗氢
述错误的是 （ ） 
解度相等有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有
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【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含 |
| 实验Ⅱ | 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
| 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液 |
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【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧
杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 | 溶液显酸性（含有 | |
| 方案二 | 有气泡产生 | ||
| 方案三 |
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
下列方程式不正确的是 ( )
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C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 D．Al(OH)3+3HCl==Al
Cl3+3H2O
素的本质区别在于( )