题目内容
下表除杂质所选试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaO | CaCO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | CO2气体 | HCl气体 | 通入NaOH溶液 |
| C | CO2气体 | CO气体 | 通过灼热的CuO |
| D | NaC | N | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
l溶液B
下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
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A．恒温下，向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
、切割大理石
（1）将t2℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以
耗氢
2Fe+3CO2反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，铁元素的化合价由+3价变为0价，像这种在化学反应前后化合价改变的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是
D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有
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【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含 |
| 实验Ⅱ | 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
| 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液 |
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【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。